[X-T3asY]

Hallo miteinander,

habe zur Zeit eine kleine Auseinandersetzung mit meinem *Achtung Ironie* Lieblingsfach Chemie. Hier die Aufgabe:

C3H8 + 5O2 ---> 4 H20 + 3 CO2


Wie viel g Kohlendioxid und Wasser entstehen dabei wenn man 150 g Propan verbrennt?
Da beginn ich mit n= 150g/44 // die 44 is die relative atommasse von kohlendioxid
nun habe ich 3,41 Mol raus
dann addiere ich die 3,41 mol x 3 // da sie 1:3 reagieren
und dann die 10,23 * 44 // um die Gramm raus zu finden
= 450,12g <-- kommt mir en bissl komisch vor, zeigt mir bitte mein fehler

Die selbe sache mit Wasser
n = 150/18
n= 8,33
8,33 x 4 = 33,33 // da es 4:1 reagiert
33,33 * 18 = 600g

Bitte um Hilfe^^

[X-T3asY]

ahhh okay, weis net was ich mir dabei gedacht hab , habs jetzt drinne, viiieeeelen Dank

[agehill]

C3H8 + 5O2 ---> 4 H20 + 3 CO2
44 g + 5*32 g --> 4*18 g + 3* 44 g
44g + 160 g ---> 72 g + 132 g

Wie viel g Kohlendioxid und Wasser entstehen dabei wenn man 150 g Propan verbrennt?

wasser:
44 g propan entspricht 72 gramm wasser
150 g propan entspricht x gramm wasser

dreisatz: x muß größer als 72 gramm wasser werden
x = 72 gramm wasser * 150 gramm propan / 44 gramm propan = 245,45 gramm wasser

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rechnung für co2 erfolgt eben so wie für wasser, nur 72 gramm wasser durch 132 gramm co2 ersetzen.

dreisatz perfekt für ähnliche rechnungen zu beherrschen ist sehr vorteilhaft, so kann man wenigstens immer selbst rechnerisch eine lösung finden, auch wenn die aufgaben stellung anders ist, zb wenn später noch mit gasen rumgerechnet wird, und das volumen dann später noch zb von der temperatur (kelvin) abhängig ist.
allgemein wird dann wahrscheinlich oft die formel p V = n R T angegeben, ich hab immer nur nach und nach mit 3satz gerechnet, und zb nie mit der formel p V = n R T gerechnet, weil diese mir zu kompliziert erschien.

bin da aber ewig aus dem thema raus.

mfg