also ich hab mich letztens hier ein bisschen kras ausgedrückt, sorry dafür.
da ich grad ein bisschen zeit habe, werd ich versuchen für dich jetzt ein grundplan zu erstellen, soll heißen, wenn du das auswendig lernst, dann kannst du mit dem wissen später duch verstehen aufbauen, weil vieles danach einfach durch sehen verständlich ist!!
aber irgendwo mittendrin versuchen was auswendig zu lernen, dies wird dir nicht viel bringen
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du solltest unbedingt die wertigkeit von ....
H Wasserstoff 1 (H wie Hydrogenium)
O Sauerstoff 2 (O wie Oxygenium)
C Kohlenstoff 4
können, sowie die namen in klammern. dann sind später auch namen wie "oxid" oder "hydroxid" keine fremdworte mehr, und ergeben schon alleine aus dem namen einen sinn!!!
mit diesen wertigkeiten kannst du sehr viel rekonstruieren, und lernst dadurch automatisch.
eine ausnahme solltest du kennen, die dir schwirigkeiten machen würde.
kohlenmonoxid (formel CO). versuche diese spezielle formel nicht zu verstehen!!!!
Bindungsarten:
das wichtigste ist das du zwischen ATOM und IONEN bindung unterscheiden kannst.
Beispiel atombindung:
wasserstoff als
molekül: H2 , H-H
wasserstoff ist einwertig, der eine strich zwischen diesen beiden H atomen steht für ein gemeinsames elektronenpaar.
es ist sehr wichtig das du dir beispiele für die schreibweise, strukturformeln ansiehst.
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sauerstoff als
molekül: O2 , O=O
wie du siehst hat das O2 molekül 2 striche zwischen den atomen, eben weil sauerstoff 2 wertig ist!!
bei der einfachen formelschreibweise hingegen erkennt man keine unterschiedliche wertigkeit zwischen wasserstoff und sauerstoff H2 , O2
da aber jedes O atom 2 wertig ist, muß zwischen diesen beiden O atomen eine doppelbindung existieren!!!
beispiel wasser ----> H-O-H (sauerstoff 2 wertig - also immer 2 striche, wasserstoff 1 wertig - immer nur 1 strich!!!
wie gesagt, wenn du die wertigkeit von C , H , O kennst, dann kannst du sehr viel ableiten!!!!
dies ist die basis, auf die du aufbauen mußt!!!
ionenbindung:
ionenbindungen sind von atombindungen eigentlich sehr einfach zu unterscheiden.
wenn eine verbindung aus einem metall und einem nichtmetall besteht, dann handelt es sich in der regel um ionenbindung.
bei ionenbindung gibt es "keine striche" zwischen den atomen, weil es eben keine atom-, sondern eine ionenbindung ist.
ein einzelnens ion ist ein elektrisch geladenes atom, und die bindung zwischen den einzelnen ionen besteht aus anziehungskräften unterschiedlicher elektrischer ladung.
diese unterschiedlich geladenen ionen bilden in der summe sogenannte ionengitter.
bei ionenbindung sind metallionen stets positiv geladen (+), nichtmetallionen stets negativ (-).
die ausnahme bildet wasserstoff!!! wasserstoff als ion hat die wertigkeit +1 !!!!
diese ausnahme ist sehr wichtig zu wissen, weil wasserstoffionen sehr oft vorkommen, zb bei jeder säure!!!!
im grunde kann man allgemein sagen, dass fast die ganze anorganische chemie aus ionenbindung besteht, bzw das wir es bei ionenbindung eben mit dieser chemieklasse zu tun haben.
sauerstoff als ion hat die wertigkeit (-2), daraus ergibt sich bei deiner frage weiter oben:
Al --> metall (aluminium), O --> nichtmetall (sauerstoff)
also,
(metall+nichtmetall ---> immer ionenbindung)
wie ist die wertigkeit von Al ??? die kannst du jetzt errechnen, weil du die wertigkeit von O kennst!!
O --> (-2) ---> 3*O --> 3*(-2)= -6
die verbindung Al2O3 selber ist aber elektrisch neutral!!
daraus folgt, 2 Al ionen müssen insgesamt eine ladung von (+6) haben, um die 3 sauerstoff ionen elektrisch zu neutralisieren.
somit hat ein einzelnes Al ion eine ladung von +3
wenn du das einmal geschnallt hast, dann brauchst du da später nicht mal dran rumrechnen, sondern einfach die zahlen vertauschen, nach dem motto:
O=(-2), Al=(+3) ---> Al2O3
im übrigen, wie man sieht stehen in der formel bei ionenbindung die metalle immer vorne.
noch ein beispiel zu ionenbindung, wo ein element unterschiedliche ladungen hat.
Fe (eisen) FeO --> (eisen 2 wertig, weil 1*sauerstoff=(-2), und da in der formel nur ein Fe ion auftaucht kann dies nur die ladung (+2) haben.
und Fe als 3 wertig: Fe2O3 ---> rechenweg siehe wie Al2O3
was du dir zu ionen merken solltest:
einzelne ionen sind elektrisch geladene teilchen
ionen als verbindung sind elektrisch neutral (zb Al2O3), die bindungsart ist ein ionengitter, welches sich durch unterschiedliche ladung der einzelnen ioen gebildet hat.
Metallionen sind immer positiv geladen (+)
nichtmetallionen sind immer negativ geladen (-), mit ausnahme von wasserstoff!!! (H = +1)
wenn ionen in wasser aufgelöst sind (zb NaCl --> kochsalz), und dieser lösung gleichstrom ausgesetzt wird, so werden metallionen vom "minus pol" der gleichstromquelle angezogen, dort neutralisiert zu reinem metall. sie nehmen dann elektronen auf, bis sie keine ionen sind, sondern atome!!!
da bei gleichstrom der minuspol auch kathode genannt wird, spricht man von metallionen auch als kationen!!
bei nichtmetallionen its umgekehrt, sie heißen deshalb auch anionen (weil sie zur anode wandern, und dort elektrisch neutralisiert werden, im falle von NaCl wird an der anode chlorgas frei!!
das mit dem strom ist nicht das wichtigste zum thema ionen, aber durchaus eine frage, die gerne in arbeiten vor kommen!!
merke dir am besten, dass metallionen immer (+) geladen sind, und deshalb vom (-) pol der stromquelle angezogen werden.
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so, mit dem basiswissen kannst du schon ne ganze menge anfangen!!!
folgendes solltest du noch auswendig können:
Fe ---> eisen
Cu ---> Kupfer
viele andere metalle erkennt man schon am symbol, wei die anfangsbuchstaben identisch sind.
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N --> stickstoff (Nitrogenium)
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folgende säuren mußt du können:
HCl Salzsäure, oder chlorwasserstoffsäure, salze ---> chloride (zb NaCl natriumchlorid)
HNO3, salpetersäure, salze ----> nitrate (zb NaNO3 natriumnitrat)
H2SO4, schwefelsäure, salze ----> sulfate (zb Na2SO4 natriumsulfat)
H2CO3, kohlensäure, salze ----> carbonate (zb Na2CO3 natriumcarbonat)
Achtung: es gibt eine einzige säure, die man mit einer lauge verwechselt wenn man sie nicht kennt!!!
CH3COO
H essigsäure, salze ---> acetate (zb CH3COONa natriumacetat)
bei reaktionen spalten säuren immer H ab, der rest bildet mit metallen eben die entsprechenden salze.
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die gegenspieler der säuren sind Laugen, sie sind sehr leicht zu erkennen. metall+(OH gruppe)
KOH --> kaliumhydrxid
einfach immer metallname+hydroxid, schon hast du den name.
die ladung von K könntst du jetzt sogar schon bestimmen. O=(2-) gekoppelt an H=(+1) ergibt -->(OH) gruppe muß (-1) sein, folglich kann kalium nur die ladung (+1) haben.
bei Laugen gibt es auch eine ausnahme:
NH4
OH , ausnahme, kein metall am anfang, name (NH4+) Ammonium, zb Ammoniumchlorid (NH4Cl)
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so, jetzt hast du ein grundwissen wo du drauf aufbauen kannst!!!
wenn du das alles lernst was ich jetzt aufgeschrieben habe, dann hast du in sachen anorganischer chemie ein solides grundwissen!!!
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schlußwort:
Anorganische chemie ist quasi die chemie der ionen.
Organische chemie ist die chemie der atome (atombindung)
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unter metallbindung kannst du selber nachsehen, langweilig und wohl einfach, einfach auch gitterbindung, aber eben metallgitter, hat mit ionengitter nix zu tun.
mich interessiert metallbindung auch nicht sonderlich!!!
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edit:
wer sich für anorganische chemie interessiert, sollte unbedingt mal was über "davy" lesen, insbesondere auch um zu erkennen welche bedeutung elektrischer strom (früher gabs ja -zum glück- nur gleichstrom) schon in sehr "frühen jahren" hatte!!
davy hat etliche chemische elemente entdeckt!!!
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