Chemie: Stoffmengenkonzentration (M) ausrechnen

Ritze · 28.01.13, 15:31

Hallo liebe Leute,
Ich bräuchte mal wieder Hilfe in Chemie.
Ich habe folgende Aufgabe:

Welche Stoffmengenkonzentration (M) hat folgende Lösung?
a) 4g NaOH in 250 ml Lösung.
b) 20g NaOH in 2 Liter Lösung.

Ich habe die Formel C=n/V gefunden. Wenn ich mich nicht vertuhe steht das c für mein M.

Ich habe also für a) ausgerechnet:

M=4g/250ml
M=0,016 mol/L

Aber das ist doch Blödsinn...

Wäre dankbar wenn mir jemand helfen könnte.

sinaj90 · 28.01.13, 16:39

Du kannst nicht einfach aus 4g 0,004 mol machen. Die molare Masse von NaOH ist 20g/mol also sind 4g gleich 0,2mol.
Also sind das 0,8mol/l .

xanten · 28.01.13, 17:25

zunächst einmal bestimmst du mittels Periodensystem ([ Link nur für registrierte Mitglieder sichtbar. Bitte einloggen oder neu registrieren ]) das Atomgewicht deiner Verbindung.

NaOH = Na (~23) + O (~16) + H (~1) = 40
Man kann nun sagen das die molare Masse von NaOH = 40 g/mol ist

Da du 4g in die Lösung gibst hast du 0,1 mol in die Lösung gegeben. (4 g / (40 g/mol)) (nach der Formel n = m/M mit n = Stoffmenge, m = Masse, und M = molare Masse)

Du hast bereits die richtige Formel gefunden mit c = n / V
c ist die Stoffmengenkonzentration, n die Stoffmenge und V das Volumen.

also: c = 0,1 mol / 0,25 L = 0,4 mol/L

b) (20 g / (40 g/mol)) = 0,5 mol
=> c = 0,5 mol / 2 L = 0,25 mol/L

sinaj90 · 28.01.13, 17:36

Ohh wie bin ich wohl auf 20g/mol gekommen ? Was xanten schreibt stimmt genau so

Ritze · 28.01.13, 20:46

Fettes Danke ! Hast mir sehr geholfen xanten. Auch dir sinaj90 nochmal danke. hast mir schon bei vielen anderen Sachen geholfen.

stalker32 · 29.01.13, 00:33

meine ehrliche meinung: du hast in der letzten zeit 4 (!) threads zum thema chemiehausaufgaben aufgemacht. findest du nicht, dass das etwas übertrieben ist? wenn du einfach nur die lösungen haben willst schreib sie doch in der schule schnell ab. wenn du wirklich was verstehen willst ist es 20x effektiver, selbst zu rechnen/lernen.

Ritze · 29.01.13, 09:48

Ich habe keine Hausaufgaben mehr ;-).
Mir war es auch fast zu blöd so viele Threats zu eröffnen, aber ich bin nunmal echt nicht weitergekommen.
Und es ist ja nicht so als hätte ich mich nicht voher versucht zu informieren.
Mir geht es ums verstehen, denn die Lösungen muss ich nirgens vorlegen.
Das ist für mich.

...und im Grunde genommen ist doch genau dafür ein Forum da. Ich belästige doch niemanden. :-)

agehill · 29.01.13, 18:01

Zitat:

Zitat von stalker32

wenn du wirklich was verstehen willst ist es 20x effektiver, selbst zu rechnen/lernen.

also ich find die fragen schon ok.
selbstrecherche mit trockenen formeln kann meiner meinung nach wirklich absolut ätzend (und unverständlich - zb PV=nRT (gase) - ich würde keinem empfehlen danach zu rechnen, sondern lieber mehrmals 3satz hintereinander zu benutzen)

wenn man weiß was man überhaupt ausrechen soll, ists geradezu lächerlich einfach.
bei Rtzes frage gings hauptsächlich darum, dass er nicht weiß was "molare masse" ( 1 mol eines stoffes = welches gewicht in gramm??) bedeutet.
wenn man das weiß, dann sollte es kein problem sein eine 1 molare lösung (1 mol/liter) herzustellen.
in der praxis sollte man allerdings diese menge in gramm nicht in ein liter wasser kippen, sondern vorher auflösen, und dann auf 1 liter mit wasser auffüllen. (1 liter enthält, und nicht 1 liter + x gramm)

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was du sonst noch unbedingt über anorganische chemie wissen solltest Ritze:
was säuren und laugen sind, und, deren wertigkeit (erkennbar an H !!, NaOH --> einwertige lauge, H2So4 --> 2 wertige säure, und, dass eine säure + eine lauge, salz + wasser ergibt. (H2SO4 + NaOH) --> richtige reaktionsgleichung: --> H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + H2O.
welche molmasse hat H2SO4 ??
wenn du dann noch weißt was metalle und nichtmetalle sind, und deren einzelne wertigkeit kennst, dann weißt du fast alles was in der anorganischen chemie vor kommt, zugegeben, so langweilige sachen wie "orbitale" natürlich nicht!! aber das ist schon fast eher philosophie!!, und da gibts interessanteres!!

edit:
übrigens, ein mol eines stoffes sind 6,022 (von früher kenne ich es unter 6,023) * 10hoch23 teile, bzw moleküle!!
dies ist schon wichtig zu wissen, finde ich.

Ritze · 29.01.13, 21:28

Zitat:

Zitat von agehill

... so langweilige sachen wie "orbitale" natürlich nicht!! aber das ist schon fast eher philosophie!!

find ich gut !

Ja danke sehr. Diese Mol-Geschichte habe ich mir schon öfter angesehen. Allerdings will ich das irgendwie nicht verstehen.

Vielleicht hört sich das dämlich an, da das eine leichte Sache ist. ich glaube ich stelle mir das falsch vor.

agehill · 29.01.13, 22:26

die molgeschichte ist so was von easy, dass du es nicht glauben würdest!!
sieh dir den ganzen thread hier nochmal an, und sehe dir nochmal das periodensystem an.
wieviel gramm sind 1 mol wasser?? --> Wasser = H2O --> 2*H + 1*O --> 2*1 + 1*16 --> 18 = 18 gramm!!
sieh dir das periodensystem an, wo bei wasserstoff "1", und bei sauerstoff "16" steht!!
2*1 + 1*16=18!!
das einzige problem ist, dass du dir das so kompliziert vor stellst!!
glaub mir, ich hatte im 8. schuljahr n blauen brief, dass die versetzung eventuell gefährdet ist, ua in chemie, und im abschlußzeugniss hatte ich ne 2.
und im 10 schuljahr, obwohl meine "mappe" nur aus einer seite bestand, hatte ich ne 1!!
ich mache (bzw machte, sorry, war fehler) eben nur was mich interessiert!!
und anorganische chemie ist interessant, vor allem weil sie uns die welt der materie nahe bringt!!

sinaj90 · 29.01.13, 22:34

Ok Obacht

1 Wasserstoffatom (leichtestes Element) besteht aus einem Elektron und einem Proton ! Man sagt jetzt das Wasserstoff wiegt also eine!!! Atomeinheit "u" (das wird zwar über die Masse eines Kohlenstoffisotops definiert, aber das Prinzip ist das selbe). Man kann jetzt die Masse aller anderen Elemente als Vielfaches dieser Atomeinheit messen. Zum Beispiel wiegt Sauerstoff ungefähr!! 16u, dieses Ungefähr kommt daher das die Masse zum größtenteils von den Protonen und Neutronen herrührt (das Elektron hat nur eine ganz kleine Masse und Neutron und Proton sind auch unterschiedlich schwer ) und es sogenannte Isotope eines Elements gibt. Das sind Teilchen die noch zusätzliche Neutronen haben, dadurch kommen diese komischen Kommazahlen bei Atommassen im Periodensystem zustande, weil man den Mittelwert der Masse nimmt von Element und dessen Isotopen, je nachdem wie oft sie in der Natur vorkommen.

Jetzt zum eigentlcihen Thema:
Sagen wir "ein" Sauerstoffatom wiegt 16u, dann kann man sich fragen wie viele von diesen Sauerstoffatomen brauche ich, damit diese zusammen 16g wiegen !!! Diese Anzahl von Atomen nennt man die Avogadrozahl=6,022*10^23 Teilchen . Und diese Anzahl von Teilchen nennt man ein MOL, also 6,022*10^23 Teilchen sind ein Mol. Und wenn ich soviele Teilchen habe, dann wiegen sie zusammen soviel wie ihre Atommasse in Gramm. Die Molare Masse sagt jetzt aus wie viel ein MOL eines Elements(Stoff/Molekül) wiegt, also Gramm pro Mol. Das heißt also wenn ich Sauerstroff betrachte wiegt es 16g/mol, bzw 6,022*10^23 Atome (1 MOL) Sauerstoff wiegen zusammen 16 Gramm.

mfg sinaj

Ritze · 29.01.13, 22:54

Isotope und so wieter kenne ich.

Ich glaube ich muss es einfach akzeptieren und nachdem ich ein paar mal damit gerechnet und gearbeitet habe sollte es wohl irgendwann Klick machen.

Nochmal Danke an alle.

agehill · 29.01.13, 22:56

hi sinaj90

spätestens jetzt bin ich froh, dass ich mir von dir (als statistikexperten oder expertin) doch nichts angenommen habe!

falls du jemanden erschrecken wolltest, es ist dir (wahrscheinlich

) gelungen!!

sinaj90 · 30.01.13, 16:17

Zitat:

Zitat von agehill

hi sinaj90

spätestens jetzt bin ich froh, dass ich mir von dir (als statistikexperten oder expertin) doch nichts angenommen habe!

Alter was hast du eigentlich für ein Problem ? mal ehrlich interessiert mich doch nicht ob du das Statistikzeug immer noch nicht gepeilt hast. Am besten eröffnest du ein Dreisatz-Fanclub und gut ist !

Das dir meine Erklärung wieder zu schwer ist,ist mir eine Rätsel, denn keiner schreibt kryptischer als du

naja und wer sich vor meiner Erklärung erschreckt der sollte es dann lieber sein lassen mit der Chemie

mfg sinaj

blackdragoo · 31.01.13, 09:01

Das die Atommasse ein Mittelwert der Atommassen der Isotope sind kann absolut nicht stimmen. Am Beispiel des Kohlenstoffs [ Link nur für registrierte Mitglieder sichtbar. Bitte einloggen oder neu registrieren ] man es eindeutlich.

sinaj90 · 31.01.13, 09:19

Zitat:

Zitat von blackdragoo

Das die Atommasse ein Mittelwert der Atommassen der Isotope sind kann absolut nicht stimmen. Am Beispiel des Kohlenstoffs [ Link nur für registrierte Mitglieder sichtbar. Bitte einloggen oder neu registrieren ] man es eindeutlich.

Ich behaupt mal am Kohlenstoff sieht man es am besten, ich weiß nicht woran du erkennen willst das das nicht stimmt.

Man rechnet einfach für C12 und C13 :
(12*98,93/100) +(13,00335483507*1,07/100) =12,011

und das ist genau das Ergebnis für die Atommasse von Kohlenstoff

Man rechnet natürlich nur mit den stabilen Isotopen ,die anderen Zerfallen ja sofort, bis auf C14 was ne sehr lange Zerfallszeit hat.

blackdragoo · 31.01.13, 10:26

Dem kann ich eher zu stimmen

Wobei deine Rechnung ja genau genommen kein Mittelwert ist sondern eher die Atommasse des naürlich vorkommenden Isotopengemisches.

sinaj90 · 31.01.13, 11:12

Zitat:

Zitat von blackdragoo

Wobei deine Rechnung ja genau genommen kein Mittelwert ist sondern eher die Atommasse des naürlich vorkommenden Isotopengemisches.

Das nennt man "gewichtetes arithmetisches Mittel" oder "gewichteter Mittelwert". Man addiert die Isotopenmassen und "gewichtet" sie mit ihrem Anteil an der Gesamtmenge der Isotope.