@agehill
Hast du schon mal den Begriff Puffer gehört? Denn genau das wird hier gebildet. Chemische Reaktionen sind meist oder vielleicht sogar immer Gleichgewichtsreaktionen. Phosphorsäure und Natronlauge ergibt nicht nur Na3PO4 und H2O sondern auch zB NaH2PO4 oder Na2HPO4. Und auch die Rückreaktion ist möglich so dass das Anion H2PO4^- ein Proton bzw H+ aufnehmen kann, HPO4^2- eben 2 Protonen aufnehmen kann. Wenn man nun für diese Reaktion eine Titrationskurve erstellt wird man diese "pH-Wertsprünge" sehen können.
Zur 3ten Protolysestufe der Phosphorsäure habe ich was gefunden:
Zitat:
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Bei der Titration mit Kalilauge lassen sich die Äquivalenzpunkte der ersten beiden Protolysestufen der Phosphorsäure ermitteln. Da KOH allerdings keine wesentlich stärkere Base als das Phosphat-Ion ist, liegt das Gleichgewicht 3 nicht weit genug auf der rechten Seite, um auch den dritten Äquivalenzpunkt bestimmen zu können. Dieser ist in wässriger Lösung nur auf dem umgekehrten Weg durch Titration von Kaliumphosphat z.B. mit Salzsäure zugänglich.
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Dabei wird zwar Kaliumhydroxid zur Titration benutzt anstatt Natriumhydroxid, hilft aber vielleicht dennoch.
Quelle
@agehill
Nachtrag: Ich weiß nicht wie du jetzt wieder auf die Berechnung der Molmassen kommst. Das wurde hier doch gar nicht gefragt.